(환경) 메탄 가스

출처: https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A9%94%ED%85%8C%EC%9D%B8

메테인

위키백과, 우리 모두의 백과사전.

메테인(methane)

일반적인 성질
IUPAC 이름	Methane
화학식	CH₄
분자식	CH4
CAS 번호	74-82-8
PubChem	297
ChemSpider	291
물리적 성질
분자량	16.042 g/mol
녹는점	90.65 K (-182.5 °C, -296.5 °F)
끓는점	111.55 K (-161.6 °C, -258.88 °F)
밀도	0.717 kg/m3 (gas, 0 °C) 415 kg/m3 (liquid) g/cm3
물에 대한 용해도	35 mg/L (17 °C) g/100 ml
열화학적 성질
안전성

메테인(영어: methane 메세인^[*] [mɛθeɪn], CH₄) 또는 메탄(독일어: methan)은 가장 간단한 탄소 화합물로, 탄소 하나에 수소 4개가 붙어 있다. 분자량은 16이다. 녹는점은 -183 ℃, 끓는점은 -162℃이므로, 상온에서 기체이다.

자연적으로는 유기물이 물 속에서 부패, 발효할 때 생기므로 늪지대의 바닥 등에서 발생한다. 또 석탄층 속에 함유되어 석탄 갱내에서 발생하여 공기와 섞여 폭발을 일으킬 때도 있다. 천연가스나 석탄가스의 주성분을 이룬다.

C-H의 결합 길이는 0.110nm이며, C-H의 결합 사이의 결합각은 109.5°이며, 무극성 분자이다.

순수한 메테인은 냄새가 없으나, 산업용으로 사용할 때 누출 여부 확인을 위해 냄새가 나는 다른 화합물을 일부 첨가하여 판매한다.

천연 가스의 주성분으로, 연료로 많이 사용된다. 메탄 분자 하나를 태우면 이산화탄소 한 분자와 물 두 분자가 생성된다. 반응식은 다음과 같다.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

온실 효과의 원인이기도 하며, 같은 질량의 이산화탄소보다 23배의 효과가 있다.

메탄 1몰이 연소할 때 내는 연소열은 780kJ이다.

메테인의 치환반응[편집]

메테인은 햇빛존재하에 상온의 염소와 반응하여 치환반응을 하는데, 중심의 탄소와 공유결합을 하고있는 수소가 차례로 염소와 치환되어 성질이 다른 분자로 바뀌어간다.

바뀌는 순서는 다음과 같다.

염화메틸 → 염화메틸렌 → 클로로포름 → 사염화탄소

바깥 고리[편집]

위키미디어 공용에 관련 미디어 자료와 분류가 있습니다. 메테인 (분류)

• 메테인 - 두산백과사전

[보이기] v • d • e • h 알케인 (CnH2n+2)

[보이기] v • d • e • h 기후 변화와 지구 온난화

분류: 

• 알케인
• 온실 기체

• 이 문서는 2015년 12월 11일 (금) 20:51에 마지막으로 바뀌었습니다.